היווצרות, חינוך ובתי ספר תיכוניים
תכונות פיסיקליות וכימיות של גופרית
גופרית - נפוצה למדי יסוד כימי הטבע (תוכן שישה עשרה קרום כדור הארץ ואת השישי - מים טבעיים). ישנם שני גופרית ילידים (אלמנט מדינה חופשי) והחיבורים שלה.
גופרית בטבע
בין מינרלי גופרית טבעית החשובים ביותר יכולים להיקרא פיריט ברזל, sphalerite, Galena, כינאבאר, stibnite. האוקיינוסים הכילו בעיקר בצורה של סידן גופרתי, מגנזיום קשיחות גרימת נתרן של המים הטבעיים.
איך להגיע גופרית?
הפקת עפרת גופרית מיוצר על ידי שיטות שונות. השיטה העיקרית של גופרית היא להתכה שלה ישירות באתרו.
שיטת כרייה פתוחה כרוך בשימוש מחפרים, הסרת שכבות סלע פסולת שמכסות עפרות גופרתיות. לאחר שמחץ את פרצי תפר עפרות מופנים צמח seroplavilny שלהם.
בענף, גופרית מתקבלת כתוצר לוואי של תהליכי תנורי התכה, בבית הזיקוק. בכמויות גדולות, היא נוכחת גז טבעי (בצורה של דו תחמוצת גופרית או מימן גופרתי), המיצוי של אשר מופקדת על הקירות של הציוד המשמש. גז גופרית לכודים משמש בתעשייה הכימית בסדר כחומרי גלם לייצור של מוצרים שונים.
חומר זה יכול להיות מוכן מ פחמן דו טבעי וגופרית. לשם כך, השתמש בשיטה קלאוס. הוא מורכב ביישום של "בורות גופרית", שבו קיים סילוק גזי גופרית. התוצאה היא גופרית שונה נמצא בשימוש נרחב בייצור אספלט.
גופרית שינוי allotropic בסיסית
גופרית טמון אלוטרופיה. מספר רב של שינויים allotropic. המפורסם ביותר הם אורתורומבי (גבישים), monoclinic (מחט) וגופרית פלסטיק. שני השינויים הראשונים הם יציבים, והשלישי במהלך המיצוק מומר מעוין.
בין התכונות הפיסיקליות המאפיינות גופרית
מולקולות של אורתורומבי (α-S) ו monoclinic (β-S) מכילות שינויי 8 אטומי גופרית, אשר מחוברים בתוך לולאה סגורה באמצעות קשרים קוולנטיים יחידים.
בתנאים רגילים, יש גופרית שינוי מעוין. זהו גבישים צהובים מוצקים עם צפיפות של 2.07 גרם / סנטימטר 3. זה נמס ב 113 ° C. צפיפות גופרית Monoclinic הוא 1.96 גר '/ ס"מ 3, טמפרטורת ההתכה שלו היא 119,3 ° C.
לאחר המסת מגדילה גופרית בנפח והופך נוזל צהוב ההופך חום ב 160 מעלות צלזיוס והוסב המוני חום כהה וצמיג בהגיעם על 190 ° C. בטמפרטורות מעל ערך זה צמיגות גופרית מופחתת. בסביבות 300 מעלות צלזיוס זה שוב הופך מדינת flowable נוזלית. הסיבה לכך היא בתהליך החימום הוא polymerized גופרית, עם הגדלת הטמפרטורה אורך שרשרת גוברת. וכאשר הערך של הטמפרטורה מעל 190 מעלות צלזיוס יש הרס של יחידות פולימר.
לאחר קירור הגופרית להמס נוצרה באופן טבעי כורי היתוך גליליים שנקראים גוש גופרית - גבישים מעוינים של ממדים גדולים, בעל צורה מעוותת של octahedrons עם חלקית "לחתוך" קצוות או פינות.
אם החומר המותך נתון מרווה (לדוגמא, על ידי שימוש במים קרים), אפשר להשיג גופרית פלסטיק, הוא חום מונית גומי גמיש או צבע אדום כהה, עם צפיפות של 2.046 g / סנטימטר 3. שינוי זה, בניגוד אורתורומבי ו monoclinic אינו יציב. בהדרגה (מעל מספר שעות), זה משנה את צבעו לצהוב, הופך פריך הופך מעוין.
כאשר מקפיא אדי גופרית (מאוד חם) צורות חנקן נוזלי purpurea שינוי שלה, שהוא יציב בטמפרטורות מתחת למינוס 80 מעלות צלסיוס
המדיום המימי כמעט גופרית מסיסה. עם זאת מאופיינת מסיסות טובה בממסים אורגניים. מנצח העניים של חשמל וחום.
נקודת הרתיחה של גופרית היא 444,6 ° C. רתיחה תהליך מלווה שחרור אדי-צהוב כתום עיקריהן S 8 מולקולות אשר לנתק על חימום עוקבות, וכתוצאה מכך היווצרות של שיווי משקל ויוצר S 6, S 4 ו- S 2. בהמשך, כאשר מחומם מתפרק מולקולות גדולות, וגם בטמפרטורה מעל 900 מעלות זוג מורכבות בעיקר של S 2 מולקולות שהתפרקו אטומים ב 1500 ° C.
מה יש תכונות כימיות גופרית?
גופרית היא בלתי מתכת טיפוסית. מבחינה כימית פעיל. חימצון - מאפייני הפחתה של גופרית מוצגים ביחס ריבוי של אלמנטים. כאשר מחומם, זה ניתן לחבר בקלות עם כמעט כל האלמנטים, מה שמסביר את נוכחות החובה של עפרות מתכת. יוצא מן הכלל הוא Pt, Au, ואני 2, N 2 וגזים נדירים. חמצון לידי ביטוי בעצם תרכובות גופרית, -2, 4, 6.
גופרית מאפיינים וחמצן לגרום אוויר בעירה שלה. התוצאה של אינטראקציה זו היא היווצרות של דו תחמוצת הגופרית (SO 2) וגופרית (SO 3) ואלמימות משמש לייצור חומצות גפריתי ו גופרתית.
בטמפרטורת חדר, את מאפייני הפחתת הגופרית מתבטאים רק בגין פלואור התגובה המהווה hexafluoride גופרית :
- S + 3F 2 = SF 6.
לאחר חימום (ב להמיס) הוא הגיב עם כלור, זרחן, סיליקון, פחמן. התגובות עם מימן גופרתי הצורות בנוסף מימן sulfane בשילוב הנוסחה הכללית H 2 S H.
מאפייני חמצונים ציינו גופרית מתגובה עם מתכות. במקרים מסוימים, ניתן לראות די תגובה חזקה. האינטראקציה של סולפידים מתכת נוצר (תרכובות גופרית) ו polysulfides (מתכות mnogosernistye).
חימום ממושך להגיב עם חומצות חזקות, מחמצנים, שבה חמצון.
לאחר מכן, לשקול את המאפיינים הבסיסיים של תרכובות גופרית.
דו תחמוצת גופרית
תחמוצת גופרית (IV), המכונית גם תחמוצת גופרית אנהידריד גופריתי, הוא גז (צבע) עם מחניק חד. זה נוטה להיות מעובה בלחץ בטמפרטורת החדר. SO 2 היא תחמוצת חומצי. זה מאופיין מסיסות במים טובה. זה יוצר חומצה גופריתית חלשה, לא יציבה, והיא מתקיימת רק בתמיסה מימית. התגובה של תחמוצת גופרית עם סולפיטים אלקלי יצרה.
יש לה פעילות כימית גבוהה למדי. רוב בולט הם המאפיינים של חיזור תחמוצת הגופרית (IV). תגובות אלו מלוות עליית מידת חמצון גופרית.
תכונות כימיות חמצונים לידי ביטוי תחמוצת גופרית בנוכחות סוכני הפחתה חזק (לדוגמא, פחמן חד-חמצנים).
trioxide גופרית
trioxide גופרית (דו תחמוצת הגופרית) - תחמוצת הגבוהה של גפרית (VI). בתנאים רגילים, הוא נוזל נדיף חסר צבע בעל ריח מחניק. זה נוטה להקפיא בערכי טמפרטורה נמוכים מ 16.9 מעלות. במקרה זה, תערובת של שינויי קריסטל שונים של trioxide הגופרית המוצקה. תחמוצת גופרית גבוהה מאפיינים היגרוסקופי לגרום "dymlenie" שלה בתנאים של אוויר לח. כתוצאה מכך, היווצרות של טיפות חומצה גופרתית.
מימן גופרתי
מימן גופרתי הוא תרכובת כימית בינארי של מימן וגופרית. H 2 S - הוא גז חסר צבע רעיל, התכונות האופייניות של אשר מתוק טעם ועל ריח של ביצים סרוחות. זה נמס בטמפרטורה של מינוס 86 מעלות צלזיוס ו שחין -60 ° C. תרמית יציבה. בטמפרטורה גבוהה יותר מאשר 400 ° C גורם הפירוק של מימן גופרתי כדי S ו- H 2. זה מאופיין מסיסות טובה אתנול. המים מתמוססים היטב. כתוצאה פירוק במים נוצרת חומצה חלשה מימן גופרתי. מימן גופרתי הוא סוכן הפחתת חזקה.
דליק. בשנת אוויר הבעירה שלה יכול להתבונן להבת כחולה. בריכוזים גבוהים הוא יכול להגיב עם מתכות רבות.
חומצה גופרתית
חומצה גופרתית (H 2 SO 4) יכולה להיות של ריכוזי וטוהר שונים. המדינה הנטולה המים היא נוזל שמנוני חסר צבע בעל ריח לא.
הטמפרטורה שבה החומר הוא נמס, היא 10 ° C. נקודת רתיחה היא 296 ° C. המים מתמוססים היטב. כאשר מומס גופרתי הידרט חומצה נוצרת, עם כמות גדולה של חום. נקודת הרתיחה של תמיסות מימיות בלחץ של 760 מ"מ כספית. אמנות. יותר מ 100 ° C. הגדלת נקודת רתיחה מתרחשת עם הגדלת ריכוז החומצה.
מאפייני החומצה של החומר מופיעים האינטראקציה עם התחמוצות הבסיסיות ובסיסים. H 2 SO 4 הוא diacid, ובכך יכול להיווצר כמו סולפטים (בינוני מלחים) ו hydrosulfates (מלח חומצי), שרובם הם מסיסים במים.
הדבר בא לידי ביטוי בצורה הברורה ביותר תכונות חומצה גופרתית בתגובות חיזור. זאת בשל העובדה כי רכב H 2 SO 4 ב בדרגה הגבוהה ביותר של חמצון גופרית (6). כדוגמא גילויים של נכסי חמצונים של חומצה גופרתית יכולים לגרום לתגובה עם הנחושת:
- Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
גופרית: תכונות שימושיות
גופרית היא עקבות אלמנט חיוני עבור אורגניזמים חיים. זהו חלק של חומצות אמינו (מתיונין וציסטאין), אנזימים וויטמינים. אלמנט זה הוא מעורב ביצירת מבנה שלישוני של החלבון. כמות הגופרית כימית כבול כלול החלבונים, היא על ידי במשקל .8 2.4%. התוכן של האלמנט בגוף האדם הוא כ 2 גרם לכל 1 ק"ג של משקל (למשל, על 0.2% גופרית).
תכונות שימושיות של אלמנט העקבות אי אפשר להפריז. הגנה על פּרוֹטוֹפּלָסמָה של דם, גופרית הוא עוזר פעיל לגוף במאבק נגד חיידקים מזיקים. זה תלוי בכמות של קרישה, כי הוא מרכיב עוזר לשמור הרמה הנאותה שלו. גופרית גם ממלאת תפקיד בשמירה על רמות נורמליות של ריכוז מרה המיוצר על ידי הגוף.
"מינרל היופי" זה נקרא לעיתים קרובות, כי זה הכרחי כדי לשמור על בריאות העור, השיער והציפורניים. גופרית טמון יכולת להגן על הגוף מפני סוגים שונים של השפעה סביבתית שלילית. זה עוזר להאט את תהליך ההזדקנות. גופרית מנקה את הגוף מרעלים מגן מפני קרינה, אשר חשוב במיוחד עכשיו, לאור המצב הסביבתי הנוכחי.
כמויות מספיקות של יסודות קורט בגוף יכולות להוביל להסרה עניה של רעלים, חסינות נמוכה וחיוניות.
גופרית - השתתף פוטוסינתזה חיידקי. זהו מרכיב של גופרתי לחיידקים ומימן - המקור של מימן.
סרה: תכונות ויישומים בענף
הגופרית הנפוצה ביותר כדי לייצר חומצה גופרתית. כמו כן את המאפיינים של חומר זה לאפשר את השימוש בו הגיפור של הגומי, כמו פטריות בחקלאות ואפילו סמים (גופרית קולואיד). יתר על כן, גופרית משמשת לייצור גפרורים ויצירות פירוטכניים, זה חלק לביצוע serobitumnyh seroasfalta קומפוזיציות.
Similar articles
Trending Now