תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות. תחמוצות מאפיינים, בסיסים, חומצות, מלחים

מדע כימי מודרני הוא מגוון רחב של תחומים, וכל אחד מהם, בנוסף למסגרת התיאורטית, הוא בעל חשיבות מעשית רבה, מעשי. כל מה שאתה נוגע, הכל מסביב - מוצרים של ייצור כימי. הסעיפים העיקריים - הוא כימיה אורגני ואורגני. חשבתי מה המעמד המרכזי של תרכובות המכונה אורגני, ומה המאפיין להם.

הקטגוריות העיקריות של תרכובות אנאורגניות

לאלו שמקובלים לגורמים הבאים:

1. תחמוצות.
2. מלח.
3. Base.
4. חומצה.

לכל אחת מהמחלקות מיוצגות על ידי מגוון רחב של תרכובות אנאורגניות ויש לו ערך כמעט בכל פעילויות כלכליות מבנה תעשייתי של איש. כל המאפיינים העיקריים האופייניים של תרכובות אלה, להיות בטבע מקבל שנלמד בקורס כימית הספר הוא חובה בכיתות 8-11.

יש שולחן כללי של תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות, אשר הן דוגמאות של כל החומרים ואת מצב הצבירה שלהם, להיות בטבע. A גם מראה את האינטראקציה לתאר תכונות כימיות. עם זאת, נשקול כל המעמדות בנפרד ביתר פירוט.

קבוצה של תרכובות - תחמוצות

תחמוצות - A class של תרכובות אנאורגניות מורכבות משני אלמנטים (בינארי), שאחד מהם הוא תמיד O (חמצן) ממדינת החמצון הנמוכה -2, עומד במקום שני במתחם הנוסחא האמפירי. דוגמה: N ₂ O _5, קאו וכן הלאה.

התחמוצות מסווגות כדלקמן.

I. Nesoleobrazuyuschie - הוא לא מסוגל להרכיב מלחים.

II. מלח-יוצרים - מסוגל להרכיב מלחים (עם הבסיסים, תרכובות amphoteric עם כל חומצות אחרות).

1. חומצה - כאשר מכניסים מים ליצירת חומצות. Nonmetals קרובות נוצר או מתכות עם גבוה CO (חמצון).
2. מפתח - בסיס טופס לעבר המים נכנסים. אלמנט המתכת נוצר.
3. Amphoteric - מראה אופי כפול חומצה-בסיס, אשר נקבע על ידי תנאי התגובה. מתכות מעבר נוצר.
4. מעורב - לעתים קרובות מתייחסים מלחים ואלמנטים התגבשו במדינות חמצון מספר.

תחמוצת גבוהה - היא תחמוצת, שבה החבר להרכיב נמצא במצב החמצון מקסימלית. דוגמה: טה ^_6. עבור מדינת חמצון מקסימלית טלור 6, זה אומר טאו ₃ - תחמוצת גבוהה עבור רכיב זה. המערכת המחזורית של יסודות לכל קבוצת חתם נוסחא אמפירית כללית המציגה את התחמוצת העליונה עבור כל האלמנטים בקבוצה, אבל בתת הראשי בלבד. לדוגמא, קבוצה ראשונה של אלמנטים (מתכות אלקליות) היא נוסחא של R הטופס ₂ O, אשר מציין כי כל האלמנטים של תת הקבוצה הראשית של הקבוצה הזאת יהיו נוסחא כזו היא תחמוצת גבוהה. דוגמה: Rb ₂ O, Cs ₂ O וכן הלאה.

נקבל הידרוקסיד המתאים תחמוצת גבוהה מומסת במים (אלקלי, חומצה או הידרוקסיד amphoteric).

תחמוצות מאפיינים

תחמוצות יכולות להתקיים בכל מצב הצבירה בתנאים רגילים. רובם הוא בצורת גבישים או אבקה מוצקה (CAO, SiO ₂₎ כמה CO (תחמוצות חומצה) נמצא בצורה של נוזלים (Mn ₂ O ₇₎ וגז (NO, NO _2). זאת בשל המבנה הגבישי. לפיכך, ההבדל בנקודות רותחות ונקודות התכה כי להשתנות בין נציגים שונים -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (ולפעמים יותר). המסיסות במים משתנות.

1. תחמוצות מתכת בסיסיות, המכונות אלקליין, ארץ אלקליין, וכל האחרים חומצה מ - מסיסות תחמוצת צורן (IV).
2. תחמוצות amphoteric, כל יסוד אחר SiO ₂ - _{מסיסות.}

מה תחמוצות להגיב?

תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות להפגין תכונות דומות. מאפיינים כלליים של כמעט כל תחמוצות (למעט nesoleobrazuyuschih) - היכולת הזאת כתוצאה אינטראקציות ספציפיות כדי ליצור מלחים שונים. עם זאת, עבור כל קבוצה של תחמוצות טיפוסיות המאפיינים הכימיים הספציפיים שלהם המשקף נכסים.

המאפיינים של קבוצות שונות תחמוצות

תחמוצות בסיסיות - TOE	תחמוצות חומציים - CO	תחמוצת כפולה (amphoteric) - AO	תחמוצות לא יוצרים מלחים
1. תגובות עם מים: היווצרות של אלקליות (תחמוצות של מתכות אדמה אלקלי אלקליין) Fr 2 O + מים = 2FrOH 2. תגובות עם חומצה: היווצרות של מלחים ומים חומצה + Me + N O = H 2 O + מלח תגובה 3. עם CO, ההיווצרות של מלחים ומים תחמוצת ליתיום + תחמוצת החנקן (V) = 2LiNO 3 4. התגובות וכתוצאה מכך האלמנטים לשנות CO Me + N O + C = Me + CO 0	מים מגיבים 1.: היווצרות חומצה (SiO 2 יוצאים מן הכלל) CO + מים = חומצה 2. תגובות עם בסיסים: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. תגובות עם תחמוצות בסיסיות: היווצרות מלח P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. תגובות שכתובות: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	בתערוכת נכסים כפולים אינטראקציה על בסיס שיטת חומצה-בסיס (עם חומצות, בסיסים, תחמוצות בסיס תחמוצות חומצה). מאז מים לא באים במגע. 1. עם חומצה: היווצרות של מלחים ומים AO + חומצה = מלח + H 2 O 2. בסיסים (אלקלי): היווצרות של hydroxo אל 2 O 3 + LiOH + מים = Li [אל (OH) 4] תגובת 3. עם תחמוצות חומצי: הכנת מלחים FeO + SO 2 = FeSO 3 תגובת 4. עם GA: היווצרות של היתוך מלחים MNO + Rb 2 O = Rb 2 מלח כפול MNO 2 5. היתוך תגובות עם אלקליות קרבונטים מתכת אלקלית כמו היווצרות מלחים אל 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	טופס לא חומצות ולא אלקליות. בתערוכת נכסים ספציפיים צרה.

תחמוצת העליונה כל נוצרה כמו המתכת אל המתכת, מומסת במים, נותנת חומצה חזקה או אלקלי.

חומצות אורגניות אורגניות

בשנת הצליל הקלאסי (מבוסס על עמדות ED - ניתוק אלקטרוליטי - חומצה סוונטה ארהניוס) - תרכובת זו בתווך מימי לנתק את H ⁺ קטיונים ואניונים חומצה שאריות ^-. היום, לעומת זאת, בחן בקפידה חומצה ובתנאים נטול מים, כך יש תיאוריות שונות באשר והידרוקסידים.

תחמוצות נוסחא אמפיריות, בסיסים, חומצות, מלחים הוסיפו רק אלמנטי הסימנים והאינדקסים מעידים על מספרם החומר. לדוגמא, חומצות אנאורגניות הביעו ידי נוסחא H ^{+ n-} שאריות ^חומצה. יש חומרים אורגניים מיפוי תיאורטי שונה. מלבד אמפירי, ניתן לכתוב להם נוסחא מבנית מלאה מרוכזת, אשר תשקף לא רק בהרכב ובכמות של המולקולות, אבל בסדר הגודל של סידור אטומים, מערכת היחסים שלהם אחד עם השני וקבוצה תפקודית עיקרית -COOH חומצות קרבוקסיליות.

בכל inorganics חומצות נחלקות לשתי קבוצות:

• anoxic - HBr, HCN, HCL ואחרים;
• חמצן (חומצות OXO) - HClO ₃ וכל שם יש חמצן.

כמו כן חומצות אנאורגניות מסווג לפי היציבות (יציבה או יציבה - כל פרט פחמתית ו גופריתי, נדיפים או לא יציב - ו גופריתי פחם). מונע בכוחה של חומצות חזקות עשויות להיות: גופרתית, הידרוכלורית, חנקתית, perchloric, ואחרים, כמו גם חלש: מימן גופרתי, את hypochlorous ואחרים.

זה לא כזה מגוון מציע בכימיה אורגנית. חומצות שהן אורגניות בטבע, הם חומצות קרבוקסיליות. החוט המקשר ביניהם - הנוכחות של הקבוצה הפונקציונלית COOH. לדוגמה, HCOOH (פורמית), _CH3 COOH (חומצה אצטית), C ₁₇ H ₃₅ COOH (חומצה סטארית) ואחרים.

ישנן מספר החומצות, אשר מתמקד במיוחד זהיר כאשר בוחנים נושא זה במהלך כימית הספר.

1. מלח.
2. חנקתית.
3. זרחני.
4. Hydrobromic.
5. פחם.
6. Hydroiodic.
7. גופרתי.
8. חומצה או אתאן אצטית.
9. בוטאן או שמן.
10. בנזואית.

10 חומצות אלו הן חומרי כימיה בסיסיים מקבילים בכיתה בקורס ספר, ובאופן כללי, בתעשיית סינתזות.

מאפיינים של חומצות אנאורגניות

בין התכונות הפיסיקליות הראשיות יש לייחס בראש ובראשונה מצב שונה של צבירה. ואכן, ישנם מספר החומצות שיש בצורת גבישים או אבקות (בורה, זרחתית) בתנאים רגילים. הרוב המכריע של חומצות אנאורגניות ידועות הוא נוזל אחר. טמפרטורות רתיחה והמסה להשתנות גם.

חומצה עלולה לגרום לכוויות חמורות, שכן יש להם כוח להרוס רקמות עור אורגניות. לצורך זיהוי של חומצות המשמשים אינדיקטורים:

• כתום מתיל (בסביבת הרגילה - תפוז חומצה - אדום)
• לקמוס (בניוטרל - סגול בחומצה - אדום) או לאחרים.

התכונות הכימיות החשובות ביותר כוללות את היכולת ליצור אינטראקציה עם שניהם תרכובות פשוטות ומורכבות.

התכונות הכימיות של חומצות אנאורגניות

מה אינטראקציה	דוגמה של התגובה
1. עם מתכות-חומר פשוט. תנאי מוקדם: מתכת חייבת לעמוד EHRNM מימן, כדי מתכות, מימן לאחר שעמד, אינם מסוגלים לעקור אותו מן החומצה. התגובה נוצרת תמיד בצורה של גז מימן ומלח.	HCL + AL = כלוריד אלומיניום + H 2
2. בסיסים. התוצאה של התגובה היא מלח ומים. תגובות אלו של חומצות חזקות עם בסיסים נקראות תגובות הניטרול.	כל חומצה (חזק) = + מלח בסיס מסיס במים
3. והידרוקסידים amphoteric. סיכום ביניים: מלח ומים.	2 + 2HNO הידרוקסיד בריליום = להיות (NO 2) 2 (מלח הממוצע) + 2H 2 O
4. עם תחמוצות בסיסיות. סיכום ביניים: מים, מלח.	2HCL + FeO = כלוריד ברזל (II) + H 2 O
5. תחמוצות amphoteric. אפקט סה"כ: מלח ומים.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. מלחים נוצרו חומצות חלשות. אפקט סה"כ: מלח חומצה חלשה.	2HBr + MgCO 3 = מגנזיום ברומיד + H 2 O + CO 2

בעת אינטראקציה עם מתכות מגיבות באופן דומה לא כל החומצות. כימיקלים (כיתה 9) בבית הספר כרוך במחקר רדוד מאוד של תגובות כאלה, לעומת זאת, וברמה כזה נחשב מאפיינים ספציפיים של חנקתית מרוכזת וחומצה גופרתית, על ידי תגובה עם מתכות.

Hydroxides: אלקלי, ואת בסיסי amphoteric המסיסים

תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות - כל כיתות החומר הללו יש אופי כימי נפוץ של המבנה הגבישי מוסברת, ואת ההשפעה ההדדית של האטומים במולקולות. עם זאת, אם זה היה אפשרי לתת הגדרה מאוד ספציפית עבור תחמוצת, אז חומצה ובסיס לעשות את זה קשה יותר.

כשם חומצות, בסיסים על התיאוריה של ED הם חומרים המסוגלים המתפרקת בתמיסה מימית עם קטיונים מתכת Me ^{n +} ואניונים gidroksogrupp OH ^-.

מחולק בקטגורית הבסיס כדלקמן:

• מסיסים או אלקלי (אינדיקטורים בסיס חזק שינוי צבע). ואני מתכת הוקם, קבוצות שניות. דוגמא: KOH, NaOH, LiOH (למשל נרשמות אלמנטי קבוצה עיקריות בלבד);
• גרוע מסיסים או לא מסיסים (חוזק בינוני, לא לשנות את הצבע של אינדיקטורים). דוגמה: מגנזיום הידרוקסיד, ברזל (II), (III), ואחרים.
• מולקולרית (בסיס חלש בתווך מימי לנתק הפיך לתוך מולקולת יונים). דוגמא: N ₂ H _4, אמין, אמוניה.
• והידרוקסידים amphoteric (מאפייני בסיס-חומצת תערוכה כפולה). דוגמה: אלומיניום הידרוקסיד, בריליום, אבץ וכן הלאה.

קבוצה הציגה שנלמדה בקורס הספר לכימיה "הקרקעות". כימית מח' 8-9 כרוך מחקר מפורט של תרכובות alkalies מסיסות מעט.

תכונות המאפיין העיקריות של עילה

כל תרכובות אלקלי מסיסים המצויים בטבע במצב מוצק גבישי. טמפרטורת ההתכה של שלהם בדרך כלל נמוך, ואת גרוע מסיסים והידרוקסידים מתפרקים כאשר מחומם. צבע יסוד שונה. אם גבישים לבנים אלקלי של בסיסים המסיסים ומולקולריים גרועים יכולים להיות בצבעים שונים מאוד. המסיסות של רוב התרכובות של המעמד הזה ניתן לראות בטבלה, אשר מציגה את הנוסחא תחמוצות, בסיסים, חומצות, מלחים, המסיסות שלו מוצגת.

אלקליות לא יכול לשנות את הצבע של אינדיקטורים כדלקמן: פנולפתלאין - ארגמן, כתום מתיל - צהוב. זו מובטחת על ידי נוכחות gidroksogrupp חינם בתמיסה. לכן גרוע מסיס בסיס תגובות כאלה לא נותנים.

התכונות הכימיות של כל קבוצה של בסיסים שונים.

תכונות כימיות
אלקליות	בסיסים מסיסים מעט	והידרוקסידים amphoteric
I. הגיב עם CO (סה"כ -hydrochloric ומים): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + מים II. הגב עם חומצה (מלח מים): תגובת נטרול קונבנציונלית (ראה חומצות) III. אינטראקציה עם AO ליצירת מלח ומים hydroxo: 2NaOH + Me + N O = Na 2 Me + N O 2 + H 2 O, או Na 2 [Me + N (OH) 4] IV. אינטראקציה עם והידרוקסידים amphoteric להקים gidroksokompleksnyh מלחים: זהה עם AD, אבל בלי מים V. הגיב עם מלחים מסיסים ליצירת והידרוקסידים ומלחים מסיסים: 3CsOH + כלוריד ברזל (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. אינטראקציה עם אבץ ואלומיניום בתמיסה המימית כדי ליצור מלחי מימן: מי 2RbOH + 2Al + = ומורכבים עם הידרוקסיד היון 2Rb [אל (OH) 4] + 2 3H	I. כאשר פריקות מחוממות: = תחמוצת הידרוקסיד מסיסה במים + II. תגובות עם חומצה (סה"כ: מלח ומים): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + מים III. אינטראקציה עם CO: Me + N (OH) n + G = CO + H 2 O	I. הם מגיבים עם חומצות ליצירת מלחים מים: הידרוקסיד, נחושת (II) + 2HBr = CuBr 2 + מים II. הוא מגיב עם בסיסים: הכל - מלח ומים (מצב: פיוז'ן) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. להגיב והידרוקסידים חזקים: תוצאה - מלח, אם התגובה מתרחשת בתמיסה מימית: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

זהו רוב התכונות הכימיות של אותה לבסיס תצוגה. בסיסי כימיה פשוטים מצייתים לחוקים הכלליים של תרכובות אנאורגניות.

מלחי מחלקה אורגנית. סיווג, נכסים פיזיים

בהתבסס על העמדה ED, מלחים אורגניים עשויים להיות מוזכרים תרכובות בתמיסה מימית לנתק קטיונים מתכת עבורי ⁺ אניוני ^N ו אניוני ^n-. אז אתה יכול לדמיין את המלח. קביעה הכימית מספקת לא אחת, אבל זו היא מדויקת ביותר.

במקרה זה, על פי האופי הכימי שלהם, כל מלחי מחולקים:

• חומציים (שיש קטיונים מורכבים מימן). דוגמה: _{4 NaHSO.}
  
• מפתח (זמין כחלק gidroksogrupp). דוגמה: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• ממוצע (מורכב רק קטיון מתכת שאריות חומצה). דוגמה: NaCl, קאסו _4.
• Dual (כולל שני קטיון מתכת שונה). דוגמה: NaAl (SO _{4) 3.}
• קומפלקס (hydroxo, מתחמים ואחרים יקוו). דוגמה: K ₂ [Fe (CN) _4].

מלחי פורמולה לשקף האופי הכימי שלהם, כמו גם הדיבורים על הרכב איכותי וכמותי של המולקולה.

תחמוצות, מלחים, בסיסים, יש חומצות יכולת שונה מסיסות, אשר ניתן לצפות בטבלת בהתאמה.

אם אנחנו מדברים על מצב הצבירה של מלחים, יש צורך להתבונן המונוטוניות שלהם. הם קיימים רק המוצקים, גבישים או בצורת אבקה. טווח הצבעים הוא די מגוון. הפתרונות של מלחים מורכבים בדרך כלל יש צבעים רוויים בהיר.

מדיום מלחים בכיתת אינטראקציה כימית

יש תכונות כימיות דומות של הבסיס, מלחי חומצה. תחמוצות, כפי שכבר הראינו, הם קצת שונים מהם על גורם זה.

כל ניתן לזהות 4 סוגים בסיסיים של אינטראקציות עבור מלחים בינוני.

I. אינטראקציות עם חומצות (רק חזק מבחינת ED) ליצירת מלח אחר חומצה חלשה:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. תגובות עם והידרוקסידים עם הופעתו של מלחים ובסיסים מסיסים:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{מסיס מלח 4} + Cu (OH) _{2 בסיס מסיס}

III. אינטראקציה עם מלח מסיסים אחרים כדי ליצור מלחים מסיסים ומסיסים:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. תגובות עם מתכת, פונות ישר EHRNM עזב המהווה מלח. במקרה זה המתכת נכנסת לא חייבת להגיב על תנאים רגילים של מגיבים עם מים:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

אלו הם הסוגים העיקריים של אינטראקציות מאפיינות מלחים נורמלי. מלחי פורמולה מורכבים, בסיסי, חומצי כפול מדבר בעד עצמן על התכונות הכימיות הציג הסגוליות.

תחמוצות פורמולה, בסיסים, חומצות, מלחים לשקף את האופי הכימי של כל נציגי כיתות אלה של תרכובות אנאורגניות, ויתר על כן, לתת מושג על חומר הכותרת המאפיינים הפיזיים שלו. לכן, הכתיבה שלהם צריכה לשים לב במיוחד. מגוון עצום של תרכובות כלל מציע לנו מדע מדהים - כימיה. תחמוצות, חומצות, מלחים - הוא רק חלק המגוון עצום.