המהות של התגובה הכימית. חוק השימור של חומרי מסה (כימיקלים)

כימיה - מדע חומרים, המכשיר שלהם, הנכסים טרנספורמציות שלהם, נקבל כתוצאה מתגובות כימיות, שבה היסודות שהונחו על ידי חוקי הכימיה. כל הכימיה הכללית מוטלת על 4 חוקי יסוד, שרבים מהם פתחו מדענים רוסים. אבל במאמר זה נתמקד על חוק שימור מסת חומרים, המהווה חלק של חוקי היסוד של כימיה.

חוק שימור מסה של חומר יידון בפירוט. במאמר ההיסטוריה של גילוי החוק, המהות ואת מרכיביו יתוארו.

חוק השימור של חומרי מסה (כימיקלים): הניסוח

חומרים המוניים נכנסים לתוך תגובה כימית הם שווים למסה של חומר הנגזר ממנו.

אבל בחזרה לסיפור. לפני יותר 20 מאות יווני ופילוסוף Demokrit להניח שכל העניין הוא חלקיקים בלתי נראים. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. ורק ממוצא אנגלית כימאי XVII המאה רוברט בויל הציע את התיאוריה: כל העניין הוא בנוי מן החלקיקים הקטנים ביותר של החומר. בויל ערך ניסויים עם המתכת, מחמם אותו כדי לחמם. הוא שקל כלי לפני ואחרי חימום, והבחין כי משקל מוגבר. שריפת העץ נתן את האפקט ההפוך - שקל עץ אפר פחות.

ההיסטוריה המודרנית

חוק השימור של חומרי מסה (כימיקלים) העניק איחוד מדען ב 1748 MV לומונוסוב, ובשנת 1756 היה עדי eksperimentnym דרך. מדען רוסי הוביל ראיות. אם קפסולות חום אטום שקל קפסולות פח וכדי חימום, ולאחר מכן לאחר, זה יהיה חומרי חוק לשימור מסה ברורים (כימיקלים). המדען הביע הניסוח לומונוסוב, דומה מאוד המודרני. מדען רוסי תרם תרומה מוטל בספק לפיתוח התיאוריה האטומית-מולקולרי. הוא איחד את חוק שימור המסה חומרים (כימיקלים) לחוק שימור האנרגיה. הדוקטרינה הנוכחית אשרה את הרשעות. רק שלושים שנה מאוחר יותר, בשנת 1789, המדען לבואזיה של צרפת אישר את התיאוריה לומונוסוב. אבל זה היה רק ניחוש. חוק, זה היה במאה העשרים (בראשית), לאחר 10 שנות מחקר על ידי המדען הגרמני ג Landolt.

דוגמאות של ניסויים

קח למשל את החוויות שיכולים להוכיח את חוק שימור מסת חומרים (כימיקלים). דוגמאות:

1. האוניה הוצב זרחן אדום, כריכה פקוק בחוזקה ומשקלו. מחממים על אש נמוכה. היווצרות של עשן לבן (תחמוצת זרחן) אמר כי אין תגובה כימית. שקל מחדש ולוודא כי המשקל של הכלי ובו חומר שהושג אינו משתנה. המשוואה של התגובה: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. קח שני כלי Landolt. באחד מהם בזהירות כדי לא לערבב, לשפוך ריאגנטים להוביל יודיד חנקתי ואשלגן. בספינה אחרת לשים thiocyanate אשלגן כלורי וברזל. היה סגור בחוזקה. במחבת צריכה להיות מאוזנת. מערבבים את התוכן של כל מכולה. בשנת משקע צהוב אחד היה נאסף - יודיד עופרת, thiocyanate שהושג אחר צבע אדום כהה ברזל. בשנת היווצרות חומרים חדשים מאזניים.
3. Zazhzhom נר, והכניס אותו לתוך מיכל. הרמטית לסגור את המכל. הנה המאזניים במאזן. כאשר אוויר מיכל סיום, את הנר יצא, תהליך התגובה הכימי הושלם. מאזניים מאוזנים, כך המשקל של המגיבים ואותו המשקל של התרכובות נוצרו.
4. צייר חוויה אחת יותר ולשקול את הדוגמא של חוק שימור מסת חומרים (כימיקלים). כלוריד סידן פורמולה - CaCl2, וחומצה גופרתית - H2SO4. בשנת התגובה של חומרים אלה, משקע לבן - סידן גופרתי (CaSO4), וחומצה הידרוכלורית (HCl). לצורך הניסוי, אנחנו צריכים הסקאלה ואת כלי Landolt. מאוד בזהירות לשפוך לתוך כלי של כלוריד סידן סולפט וחומצה, ללא ערבוב אותם, פקוק בחוזקה. אנחנו מוטלים על כף המאזניים. ואז לערבב את ריאגנטים, והתבוננות כי המשקע הלבן (סידן גופרתי). זה מראה שיש תגובה כימית. שוב לשקול כלי. משקל נותר כשהיה. המשוואה עבור לתגובה זו תיראה כך: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

עיקרי

המטרה העיקרית של התגובות הכימיות לשבור מולקולות באותו חומרים ולמעשה היוותה מולקולות חדשות של החומר. במקרה זה, מספר האטומים של כל חומר כדי האינטראקציה ואחרי נשאר ללא שינוי. כאשר היווצרות חומרים חדשים, משתחררת אנרגיה, וכאשר הם להיפרד הקליטה שלה, את ההשפעה האנרגטית הנוכחי, אשר בא לידי ביטוי בצורה של קליטה או שחרור של חום. במהלך התגובה הכימית של מבשרי המולקולה - ריאגנטים התפצל אטומים אשר מתקבלים אז על ידי מוצרים של התגובה הכימית. האטומים עצמם נשארים ללא שינוי.

התגובה יכולה להימשך במשך מאות שנים, והוא יכול להתרחש במהירות. בייצור של מוצרים כימיים הדרושים כדי לדעת את קצב ההתרחשות של תגובה כימית מסוימת, קליטה או לשחרר אותו עובר את הטמפרטורה שבה הוא הלחץ הדרוש, כמות המגיבים זרזים. זרזים - חומר משקל קטן, אינו משתתפים התגובה הכימית אך להשפיע על המהירות שלה באופן משמעותי.

כיצד לכתוב את המשוואה הכימית

ידיעת חוק שימור מסת חומרים (כימיקלים), אפשר להבין איך לעשות משוואות כימיות.

1. אנחנו צריכים לדעת את הנוסחא של המגיבים נכנסים לתוך תגובה כימית, ומוצרי נוסחא שהושגו התוצאה שלה.
2. שמאל ריאגנטים נוסחה כתובה, בין אשר הניח את "+" והזכות - נוסחת המוצר המתקבל עם סימן "+" therebetween. בנוסחאות של המגיבים ואת המוצר שהתקבל מושם סימן "=" או חץ.
3. מספר האטומים של כל הרכיבים של המגיבים חייב להיות שווה למספר אטומי מוצרים. לכן, המקדמים מחושבים, אשר לשים מול נוסחות.
4. אל תזיז את נוסחאות מצד שמאל של המשוואה ימינה או לסדר אותן מחדש.

הערך של החוק

חוק השימור של חומרי מסה (כימיקלים) אפשר לפתח נושא המעניין כמדע. גלה מדוע.

• חשיבות גדולה של חוק שימור מסת חומרים כימיים על הבסיס הכימי שלה לעשות חישובים לתעשייה. נניח שאתה רוצה לקבל 9 ק"ג של סולפיד הנחושת. אנו יודעים כי התגובה נחושת וגופרית מתקיים יחס משקל של 2: 1. על פי חוק זה, התגובה הכימית של משקל נחושת של 1 קילו ו 2 קילו של גופרית מתקבלת גופרתית נחושת במשקל 3 קילו. ככל שאנו צריכים לקבל את המשקל הגופרתי נחושת של 9 קילו, כלומר 3 פעמים יותר, ריאגנטים צריכים 3 פעמים יותר. כלומר 6 קילו נחוש 3 קילו של גופרית.
• הזדמנות להפוך את המשוואה הכימית הנכונה.

מסקנה

לאחר קריאת מאמר זה אסור להם שאלות על מהות החוק של ההיסטוריה של גילויו, שאליה, אגב, מעורב ארצו המפורסמת שלנו, מדען MV לומונוסוב. אילו שוב מאשר מה גדול הוא מדע הכח otchestvennoy. זה גם הפך משמעות ברורה של גילוי החוק הזה ומשמעותו. ומי לא יודע איך לכתוב משוואות כימיות בבית הספר, לאחר קריאת המאמר, צריך ללמוד או לזכור איך לעשות את זה.