תחמוצת כלור

תחמוצות או תחמוצות של אלמנטים שונים בשם מתחם עם חמצן. כמעט כל האלמנטים ליצירת תרכובות כאלה. כלורו, כמו גם הלוגנים אחרים, מאופיין ב תרכובות כגון מצב חמצון חיובי. כל תחמוצות כלור הם חומרים יציבים מאוד, וזה מאפיין של תחמוצות של הלוגנים. ארבעה ידוע חומר אשר מולקולות המכילות כלור וחמצן.

1. מתחם גזיות מצהובות אדמדם צבע עם ריח אופייני (גז CL2 מזכיר ריח) - תחמוצת כלור (אני). הנוסחה הכימית Cl2O. נקודת ההתכה של מינוס 116 מעלות צלזיוס, טמפרטורה רותחת + 2 ° C. בתנאים רגילים, צפיפות שלה שווה 3.22 ק"ג / מ"ק.
2. גז צהוב או צהוב כתום עם ריח אופייני - תחמוצת כלור (IV). ClO2 נוסחה כימית. נקודת ההתכה מינוס 59 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה פלוס 11 ° C.
3. הנוזל האדום-חום - תחמוצת כלור (VI). Cl2O6 נוסחה כימית. נקודת התכה פלוס 3.5 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה בתוספת 203 ° C.
4. תחמוצת כלור (VII) - חסר צבע נוזל שמנוני. Cl2O7 נוסחה כימית. נקודת התכה מינוס 91,5 ° C, נקודת הרתיחה פלוס 80 ° C.

חמצון אוקסיד כלור מדינת 1 אנהידריד הוא חומצת hypochlorous monobasic חלשה (HClO). הוכן על ידי שיטת תחמוצת כספיתי Peluso שלה מהתגובה עם גז כלור לפי אחת משוואות התגובה: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 או 2Cl2 + Hgo → Cl2O + HgCl2. לזרום תנאי תגובות שונות אלה. תחמוצת כלור (אני) היא מרוכזת בטמפרטורה של C מינוס 60 מעלות כי בטמפרטורות גבוהות הוא מתפרק בהתפרצויות, בצורה מרוכזת הוא חומר נפץ. בתמיסה מימית Cl2O מתקבל על ידי הכלרה ב קרבונטים מים או אלקלי, מתכות הארץ אלקליין. אוקסיד מתמוסס היטב במים, שבו החומצה hypochlorous נוצר: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. יתר על כן, הוא מומס גם פחמן טטרא.

חמצון אוקסיד כלור המדינה 4 הידוע דו. חומר זה מומס במים, גופרתית וחומצה אצטית, acetonitrile, פחמן טטרא, ממיסים אורגניים אחרים עם הגדלת הקוטביות אשר מגדיל את מסיסותו. במעבדה זה הוכן על ידי מגיבים אשלגן כלוריד עם חומצה אוקסלית: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. מאז תחמוצת כלור (IV) היא חומר נפץ, זה לא יכול להיות מאוחסן בתמיסה. לשם כך, סיליקה משמשת, על פני השטח שלהם ב ClO2 טופס הספוחה ניתן לאחסן במשך זמן רב, תוך יכולת להיפטר זיהום זיהומים כלור שלה, שכן הוא לא נספג על ידי ג'ל סיליקה. בשנת ClO2 בתנאים תעשייתיים שהוכן על ידי הפחתת עם דו תחמוצת הגופרית בנוכחות חומצה גופרתית, כלורי ונתרן: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. זה משמש אקונומיקה, לדוגמה, נייר או תאי, וכו ', כמו גם עבור חיטוי חיטוי חומרים שונים.

חמצון אוקסיד כלור מדינה 6, הוא מתפרק פי משוואת התגובה על היתוך: Cl2O6 → 2ClO3. תחמוצת כלור Prepared (VI) חמצון פחמן דו אוזון: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. תחמוצת זו מסוגלת מגיב עם פתרונות אלקליין ומים. במקרה זה תגובה disproportionation להתרחש. לדוגמה, על ידי תגובה עם אשלגן: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, את כלורי התוצאה שהתקבלה ו אשלגן פרכלורט.

תחמוצת גבוהה כלור המכונה גם כלור dihlorogeptaoksid או אנהידריד הוא מחמצן חזק. היא מסוגלת סיכה או להתפוצץ כאשר מחומם. עם זאת, חומר זה הוא יציב יותר תחמוצות במצב חמצון 1 ו 4. התפוררות אותו כלור והחמצן מואצת בגלל הנוכחות של תחמוצות תחתונות עולה הטמפרטורה 60 עד 70 ° C. תחמוצת כלור (VII) מסוגל מסיסים לאט במים קרים, התגובה והתוצאה מייצרת חומצה כלורית: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid שהוכנו על ידי חימום perchloric חומצה בעדינות עם אנהידריד זרחתית: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 גם ניתן להשיג באמצעות אולאום במקום pentoxide זרחן.

כימיה לא אורגנית סעיף, אשר לומד תחמוצות הלוגן, כולל תחמוצות, כלור, החלה להתפתח במהירות בשנים האחרונות, מאז תרכובות אלו עתיר אנרגיה. הם מסוגלים combustors סילון אנרגית העברה מיידית והן מקורות נוכחיים כימית מהירות הרתע שלו עשויה להיות נשלטה. סיבה נוספת בריבית - היא האפשרות של סינתזה קבוצות חדשות של תרכובות אנאורגניות, לדוגמה, תחמוצת כלור (VII) הוא אביו מולידו של perchlorates.