מלח אמוניום - שיטות כנות, להשתמש במשק הלאומי

התרכובות הכימיות של NH4 + בא לידי ביטוי כמו קטיון מתכת אלקלית חיובית טעונה ביחידים. בעת אינטראקציה עם אניונים של חומרים חומציים נוצרות ג מבנה גבישי - סולט מלחת NH4N03, כלוריד NH4C1, סולפט (NH4) 2S04, אשר מורכב של אניון חומצה והקבוצה אמוניום.

מלחי אמוניום שהושגו במהלך תגובת הנטרול, אשר מתרחשת במהלך התגובה של אמוניה עם חומצה.

מלחי אמוניום, כגון, באופן עקרוני, רוב מתכת אלקלית עלול לנתק (התפצל קטיונים ואניונים) בתמיסה מימית על היונים: מלחי אמוניום, כמו מלחי מתכות אלקליות שהתפרקו ליונים:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

במהלך חימום, מלחי אמוניום יבשים הם מפורקים אמוניה וחומצה; תהליך זה נקרא דיסוציאציה תרמית.

החומצה נוצר (לדוגמה, חומצה הידרוכלורית) יחד עם מתאדים NH3 ועם קירור נקשר עם אמוניה מלח מתקבל. זה חייב להיות אמר כי יתכן והתהליך הוא פירוק הפיך:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

לפיכך, sublimes אמוניום כלוריד כאשר מחומם, אבל אחרי כמה זמן על גבי הצינור שוב מופיע ציפוי לבן של אמוניום כלוריד. כתוצאה מכך, ההיווצרות של מלחי חומצה בלתי נדיף, למשל, (NH4) 2S04, volatilizes במהלך חימום רק NH3, ואת החומצה נשארת. תהליך זה נקרא פירוק הפיך.

כל מלחי אמוניום הם מפורקים בקלות על ידי אלקליות (עם חימום) כדי לשחרר אמוניה:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

תגובה זו משמשת לגילוי של דשנים עם טופס אמוניום של חנקן.

בשנת התגובה של אמוניום קרבונט עם מינרלים וחומצות אורגניות שוחרר פחמן דו-חמצני. בשנת התגובה של אמוניום סולפט או כלוריד עם AgNO3 או BaCl נוצר משקע בצבע לבן אופייני.

מלחי אמוניום: דוגמאות

מלחי אמוניום בשימוש נרחב בחקלאות. זהו חומר מצוין צמחי האכלת מינרלים (לדוגמא, אמוניום סולפט - (NH4) 2S04). כידוע צמחי חנקן יכולים לספוג רק בצורה כבולה (NO3, NH4). לכן, תרכובות החנקן הן יעילות מאוד. חשיבות רבה הוא חנקת אמוניום הכולל חנקן אמוניום חנקתי NH4 NO3-.

וזרח dihydrogen אמוניום, ידוע תחת השמות של MAP NH4H2P04 ו פוספט diammonium (NH4) 2NR04 לכלול שני מרכיבים כימיים של תזונה צמחית - חנקן וזרחן. מלחי אמוניום כלולים הדשנים המעורבת.

כאשר מהאמוניה מגיב עם תחמוצת הפחמן (IV) היה מסונתז אוריאה או אוריאה NH2-CO-NH2.

אמוניום כלוריד (NH4C1) או אמוניום כלוריד משמשים תאים אלקטרוכימיים, ב צביעה sittsepechatanii, tinning והלחמה. הפנייה אל המתכת המחוממת, אמוניה מפורקת כלוריד ו אמוניה ומימן. חומצה הידרוכלורית מגיבה עם התחמוצת, זיהום משטח המתכת, שבה המלח ידיף נוצר.

יצוין כי על פני השטח נוקה היטב שומר הלחמה. NH4NO3 (אמוניום ניטראט) יחד עם מלחים פחמן ואלומיניום הוא חלק הנפץ - ammonal. תרכובות אלו משמשות לפיתוח של סלעים. hydrogencarbonate אמוניום (NH4NSO3) לעתים קרובות משמשים בתעשיית המזון והממתקים. מתחם זה משמש גם כחומר משמר עבור סוגים שונים של מזון. יש NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi תכונות המסייעות להאיץ הבשלה.

תגובה איכותית עם מלח אמוניום. כשמחממים את מלחי אמוניום נוצר עם פתרון אלקלי של אמוניום הידרוקסיד, אשר הוא ביקע עם שחרורו של אמוניה.

הנוכחות של אמוניה יכולה להימדד על ידי ריח ספציפי עם אינדיקטורים נייר צבעוני. לביצוע התגובה הזו יש צורך לקחת 1.0 תמיסת מלח cm3 אמוניום הוסיף 0.5 cm3 פתרון של נתרן הידרוקסידי וחום. במהלך תהליך החימום, אמוניה משתחררת, ריח אופייני נוצר, אדום הוא לקמוס כחול.