מהו קשר קוולנטי קוטבי

קשר קוולנטי פולאר - הוא צורה אחת של הקשרים הכימיים בין האטומים של החומר שדרכו המולקולות נוצרות. אם המילה "תקשורת" בעיות עם הבנה אינה מתרחשת, המונחים "קוולנטיים" ו "פולאר" אדם לא מאומנים אינו ידוע (כמובן, בתנאי הלימודים של כימיה לא נשכח).

אז, את המילה "קוולנטיים" נגזרה "Ko" ו "-valenta", שמשמעות שמו הוא אכן כוח חד כיוונית. ואכן, זה הוא הכח כי הוא מסוגל לשלב בין שני האטומים במולקולה, הגדרה מחדש קליפת האלקטרונים שלהם במבנה אחד. מאז הוא הליבות שווות, מסתובב סביב אלקטרונים למלא לא רק את הצד "חיצוני", אלא גם את הפער בין האטומים. אנחנו יכולים לומר כי הוא קשר קוולנטי. לפיכך מערכת כזו כפולה מחויבת להשלמה של הקונפיגורציה האלקטרונית, מאז נושאי מטען הנם אטומי אינטראקצית פגז משלימים. שים לב זוג האלקטרונים מיישם זה סוג של תקשורת.

התגלמות נוספת של אותה התופעה עשויה להיקרא חיבור מסוג היון. מאז היון נוצר כאשר אטום מאבד אלקטרון, היא מתרחשת כאשר נושאי מטען השליליים של החילופי, אופייני עבור האטומים של חומרים שונים (למשל, פלואור, נתרן).

קשר קוולנטי פולאר - הוא אופציה ביניים. סוג זה דומה "קוולנטי טהור" המהווה אורביטל מולקולרי (במסלולי עמותה), ומן היון בה חלקית "משיכה" נושאי מטען. הצמד מוסט לאחד האטומים, אבל לא לגמרי לעזוב לאזור אחר. דוגמא שבה משחק של קשר קוולנטי קוטבי - מולקולת מים. פגז סיים נוצר על ידי שילוב אטום חמצן אחד ושני מימן. עם זאת, מאז חמצן יש יכולת בולטת יותר כדי למשוך אלקטרונים, מהלכי האדים שלהם לגרעין הוא "O". אגב, זה לא אטומים דרושים ליצירת זוג האלקטרונים יכול להיות שתיים, שלוש, וכו ' קשר קוולנטי פולאר יוצר מערכת הפצת תשלום (חלקית), וכתוצאה מכך, את הקוטביות. יש מכוונת מולקולות של קווי השדה. אפשר לומר כי בזכות הפצה זו מתעוררת דיפול מולקולרי מיוחד. רגע שלה (mu) ומייצר את עוצמת השדה החשמלי. ישנן מספר נוסחאות לחישוב מומנט דיפול (בפרט, המוצר של המרחק על תשלום), הם יכולים לחשב ערך שהוגדר על ידי קוטביות של מולקולה.

במילים אחרות, קשר קוולנטי קוטבי יכול להיווצר על ידי אטומים, אשר למרות אלקטרושליליות שונה, אבל לא מספיק כדי ליצור קשר יוניים. תנו לנו להסביר מה אלקטרושליליות. מונח זה מתייחס ליכולת של אטום מסוים כדי למשוך אל התגבש הליבה שלה (ה- יצא) זוג נושאי מטען שליליים. ברור, בהתאם לחוק שימור אנרגיה, האג"ח אטומי יותר, האורך שלהם פחות. בדרך כלל, מאפיין אג"ח קוטב קוולנטי של אטומים, מאפיינים כימיים דומים. הוא מאופיין על ידי אוריינטציה מרחבית. זה מאפשר לא רק את ההיווצרות של מולקולות, אלא גם את הסריג הגבישי שבו האטומים מסודרים בסדר נכון גיאומטרי.

מאז הקשר, למעשה, הוא סופרפוזיציה של שני (או יותר) של ענני אלקטרונים השייכים אטומים שונים, את עוצמתה תלוי בעיקר בחום כיסוי מתרחשת. נקל להבין כי על ידי יצירת זוגות, ערך הפער internuclear של העלאות צפיפות אלקטרונים.