חומצה גופריתית. תכונות כימיות, ייצור

חומצה גופריתית - היא חומצת dibasic אורגנית יציבה של חוזק בינוני. מתחם שביר ידוע רק בתמיסה מימית בריכוז של לא אגורה יותר משישה לכל. בניסיונות לבודד חומצה גופריתית טהור, זה מתפרק ל דו תחמוצת הגופרית (SO2) ומים (H2O). לדוגמה, כאשר נחשף חומצה גופרתית (H2SO4) בצורה מרוכזת לתוך סולפיט נתרן (Na2SO3) במקום תחמוצת גופרית גופרית שוחרר חומצה (SO2). הנה מה התגובה הזאת:

Na2SO3 (סולפיט נתרן) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = Na2SO4 (נתרן סולפט) + SO2 (גפרית דו-חמצנית) + H2O (מים)

פתרון של חומצה גופריתית

במהלך האחסון יש צורך לכלול אוויר. אחרת, חומצה גופריתית, חמצן סופג לאט (O2), הופכת גופרתית.

2H2SO3 (חומצה גופריתית) + O2 (חמצן) = 2H2SO4 (חומצה גופרתית)

פתרונות חומצה גופריתיים הם (ריח מזכיר הנותרים לאחר משחק בוער) ריח מוזר למדי, שהימצאותו יכולה להיות מוסברת על ידי הנוכחות של דו תחמוצת גופרית (SO2), אינם ומים מאוגדים כימי.

תכונות כימיות של חומצה גופריתית

1. חומצה גופריתית (פורמולה H2SO3) עשויה לשמש כסוכן צמצום או סוכן חמצון.

H2SO3 הוא סוכן הפחתה טוב. זה יכול לשמש ללא הלוגנים לקבל הלידים. לדוגמה:

H2SO3 (חומצה גופריתית) + CL2 (גז כלור) + H2O (מים) = H2SO4 (חומצה גופרתית) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית)

אבל האינטראקציה עם חומצה חזקה צמצום זה ישמש מחמצן. דוגמה לכך היא התגובה של חומצה גופרתית עם מימן גופרתי:

H2SO3 (חומצה גופריתית) + 2H2S (גופרתי) = 3S (גופרית) + 3H2O (מים)

2. מתחם קשר כימי נחשב יוצר שני סוגים של מלחים - סולפיטים (באמצע) ו hydrosulfites (חומצי). מלחים אלה מצמצמים סוכנים, וכן (H2SO3) חומצה גופריתית. בשנת מלחי טופס החמצון שלהם של חומצה גופרתית. Calcining סולפיטים נוצרים תרכובות גופרית ו סולפטים מתכת פעילות. auto-חמצון זו תגובה, ריפוי עצמי. לדוגמה:

4Na2SO3 (סולפיט נתרן) = Na2S (גופרתי נתרן) + 3Na2SO4 (נתרן גופרתי)

נתרן ו סולפיט אשלגן (Na2SO3 ו K2SO3) משמשים לצביעת בדי טקסטיל, מתכות ב ההלבנה וכן תצלומים. סידן מימן סולפיט (Ca (HSO3) 2), אשר מקיים רק פתרון, משמש לעיבוד חומר העץ לתוך עיסת סולפיט מיוחדת. מתוך זה אז לעשות נייר.

שימוש חומצה גופריתית

חומצה גופריתית משמשת:

- עבור צמר הלבנה, משי, עיסת עץ, נייר וחומרים דומים אחרים לא לעמוד הלבנה באמצעות מחמצנים חזקים (לדוגמא, כלור);

- כחומר משמר חיטוי, לדוגמה, למניעת תסיסה של תבואה בהכנת העמילן או למנוע תסיסה בחביות יין;

- לשימור מזון, כגון ירקות ופירות משומרים;

- בעיבוד שבבי עץ של עץ בתוך עיסת סולפיט, שממנו אז מקבלים את העיתון. במקרה זה, פתרון של סולפיט סידן (Ca (HSO3) 2), אשר מתמוסס ליגנין - חומר מיוחד המחבר בין סיבי תאית.

חומצה גופריתית: הכנת

חומצה זו עשויה להיות מושגת על ידי המסת דו תחמוצת הגופרית (SO2) במים (H2O). אתה צריך את החומצה הגופרתית בצורה מרוכזת (H2SO4), נחושת (Cu) ואת הצינור. האלגוריתם הוא:

1. יוצקים בזהירות צינורית חומצת גופרית מרוכזת ולאחר מכן למקם פיסת הנחושת. חום. התגובה הבאה מתרחשת:

Cu (נחושת) + 2H2SO4 (חומצה גופרתית) = CuSO4 (גופרית סולפט) + SO2 (גפרית דו-חמצנית) + H2O (מים)

2. זרם גז הגופרית צריך להיות מופנה לתוך בקבוקון עם מים. כשזה מתמוסס חלקי מתרחש תגובה כימית עם מים, אשר נוצר כתוצאת חומצה גופריתית:

SO2 (גפרית דו-חמצנית) + H2O (מים) = H2SO3

לפיכך, העברת תחמוצות הגופרית באמצעות מים, אפשר לקבל את חומצה גופריתית. ראוי בהתחשב בכך גז מגרה את רירית דרכי הנשימה עלולה לגרום לדלקת שלה, וחוסר תיאבון. עם שאיפה ארוכת טווח של האובדן שלה האפשרי של תודעה. צור עם צורך הגז עם הטיפול ותשומת לב מירבית.