ברזל כלורי

מלח כלוריד ברזל ממוצע אשר נוסחה FeCl3, הוא תרכובת של ברזל trivalent עם חומצה הידרוכלורית. חומר זה הוא צלחת (עלים) צבע שחור-חום, המנצנצות הבהוב האור. יש לו את העלים באותו של ברק מתכתי בעל גוון סגול או ירוק.

המתחם הזה מציג hygroscopicity חזק, ישר באוויר בתנאים נורמליים הופך מימה ממנו, הנוסחה של אשר FeCl3 • 6H2O. גבישים אלה היו צהובים או צהובים-חום צבע מושלם מסיסים במים - על פתרון הטמפרטורה dvadtsatigradusnoy ב 100 גרם של מים נמס לגמרי, 91.9 גרם של מלח ברזל כלורי נטול מים.

נקודת התכה היא 309 ° C. בתעשייה כימית הוא מיוצר, בדרך כלל בצורה של מלח נטול מים או כמו shestimolekulyarnogo גבישים. בתעשייה, כלוריד הברזל משמש לייצור קלקר טהור בייצור ציפויים שונים. בכל הטכנולוגיות כגון תגובה מתקיימת בהשתתפות אסתר פנול או אתיל cresol, אשר נשלטת במהלך התגובה. בדרך כלל, כלוריד ברזל תנודתי מתאדה יחד עם אדי מים. כאשר מאוחסן ממרחי חומר בסביבה לחים. תופעה זו ניתן לראות גם ב 100 מעלות צלזיוס, עולה הטמפרטורה עוד יותר ולהגיע חותמה 317 ° C, כלוריד ברזל III מתחיל לרתוח להתאדות, ואחריו פירוק. מלח, נערך באופן זה משלב הגזים מייד מתגבש והוא מופקד על הספינה. בכך לזרז יציב כך שהוא לא נשטף אפילו באמצעות פחמן טטרא, אשר מתעבה גם על הקירות של כלי השיט.

כלוריד Ferric ניתן להשיג במהלך ניסוי פשוט למדי. כדי לעשות זאת, אתה חייב לפעול על כלור פְּצוֹרֶת במצב הגזים. כתוצאת תגובה כזו תושג מלח וברזל. זה נבדל תגובה זו היא תגובה שבה החומר הפעיל הוא חומצה הידרוכלורית.

מלבד שיטה זו, כלוריד ברזל עשויה להיות מוכן על ידי תגובת חמצון, אשר כרוך dichloride כלור וברזל - 2FeCl2. יותר מעניין מנקודת המבט של היישום היא שיטה לייצור Trichloride ברזל על ידי חמצון של תחמוצת הגופרית (IV).

הצורה אדי של Trichloride ברזל יש מבנה דומה במהותה לזו של כלוריד אלומיניום במהלך התגובה של מולקולות כאלה הקצאת FeCl3 מתחילה כאשר הטמפרטורה מגיעה לערכים של 500 ° C.

חומר זה נמצא בשימוש נרחב כמו מקריש בטכנולוגיות לטיפול במים שונים. בתעשייה הכימית הוא משמש כזרז בתגובות של סינתזה של תרכובות אורגניות. בשימוש נרחב בתעשיית הטקסטיל.

כאשר מחממים כלוריד ברזל, לאחר שהגיע לטמפרטורת ההיתוך ואת לחץ האטמוספרי רגיל, הוא מתפרק על מולקולות dichloride וכלור. זה די Trichloride החזק לואיס חומצה, מסוגל להשתתף בתגובות עם כלור אחר. כתוצאה תגובות כאלה מתקבלים מלחים שונים tetrahlorozheleznoy חומצה, ועל ידי חימום זה עם תחמוצת ברזל (III) עד 350 ° C מתקבל oxychloride וברזל.

באופן כללי, מלחים של ברזל כלורי הם סוכני חמצון חלש, למרות שיש יוצאים מן הכלל. לדוגמה, זה די קל לחמצן נחושת מתכתית. כתוצאת התגובה הזו מתקבלת CuCl כלורידים מסיסי CuCl2.

Trichloride הברזל משמש כסוכן תחריט בייצור מעגלים מודפסים ב ברדיו zincographies. כתוצאה עוקצנית יש תחליף בתעשיית הטקסטיל. בשנת Trichloride ברזל בקנה מידה תעשייתי משמשים טכנולוגיות לטיפול במים.

מתחם זה הוא רעיל, מקל תהליכי בליה. יש להימנע מחשיפת רותחים אדים של ברזל כלורי לתוך הריאות.