פחמן tetrachloride

פחמן tetrachloride (CCl4) הוא חסר צבע, נוזל דליק כי יכול לשבור אור חזק. החומר יש ריח מתוק. פחמן tetrachloride יש גם אפקט נרקוטי. בתנאים רגילים, האלמנט מייצג אינרציה כימית. החומר אינו מגיב עם חומצות (עם חומצה גופרתית מרוכז, כולל), ולא עם בסיסים. יחד עם זאת, המתחם אינטראקציה די ניכר עם מתכות בודדות. בנוכחות ברזל או אלומיניום, למשל, פחמן tetrachloride מתפרק בהדרגה עם מים בהתאם למשוואה: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. במקרים אחרים, בטמפרטורות רגילות, שינוי זה אינו הולך במידה ניכרת.

פחמן tetrachloride. מאפיינים

הכובד הספציפי של החומר הוא 1.593, נקודת הרתיחה היא 76.6 מעלות. מרפא את החומר בטמפרטורה של מינוס 22.87 מעלות. ב מינוס 44.66 פחמן tetrachloride יש נקודת מעבר, השימוש בו מומלץ לכיול של מדחומים.

במים, המתחם מתמוסס מעט. ב 20 מעלות במאה גרם של מים, 0.08 גרם של החומר מתמוסס. הקבוע הדיאלקטרי של פחמן tetrachloride נמוך למדי (בשמונה מעלות - 2.3). במקרה זה, החומר יש כוח השבירה האור גבוהה. מקדם השבירה עבור אור צהוב הוא n = 1.463.

המאפיינים של פחמן tetrachloride כוללים את יכולתו לפזר חומרים אורגניים. מכל הבחינות, החומר מעורבב עם אלכוהול ונוזלים אחרים של טבע אורגני. בהקשר זה, המתחם נמצא בשימוש נרחב בתנאי מעבדה, לצרכים טכניים כמו ממס עבור שרפים, שומנים, שמנים וחומרים אחרים. בנוסף, פחמן tetrachloride משמש לכיבוי שריפות. החומר משמש גם ברפואה כמו anthelmintic והרדמה.

המתחם מוכן על ידי כלור של פחמן דיסולפיד בנוכחות של כלוריד מנגן (II) או המוביל הלוגן אחר. כתוצאה מכך, גופרית כלוריד נוצרת אשר, בנוכחות זרזים אופטימליים (FeS, למשל) ותחת חימום מתון (עד כ 60 מעלות) גם מגיב עם פחמן דיסולפיד (CS2). אפשר להוביל את התהליך בצורה כזאת שהתגובות ימשיכו במקביל. גופרית זירז בתהליך יחזרו כמרכיב הראשוני לייצור CS2. טיהור של פחמן tetrachloride מתבצעת על ידי שטיפה עם הידרוקסיד אשלגן, ישירות ואחריו זיקוק חלקי.

אחת המשימות העיקריות העומדות בפני המומחים היא לבחור את הדרך היעילה ביותר לעיבוד פחמן tetrachloride. הדחיפות של הבעיה נובעת בעיקר מכך, שעל פי פרוטוקול מונטריאול, חומר זה נאסר בשל השפעתו ההרסנית על שכבת האוזון.

כאשר המתחם נשרף עם השימוש באוויר כסוכן חמצון, יש צורך בו זמנית אספקת דלק מחייב מימן כלורי. דלק נדרש גם כדי לספק חום. בנוכחות מימן כלורי בכמות קטנה, זה יכול להיות מומר כלורי נתרן. זה אפשרי על ידי הזרקת פתרון של hydroxide נתרן לתוך גזי בעירה. במקרים אחרים, מימן כלורי הוא שוחרר מן הגזים כמו חומצה הידרוכלורית.

מחברים מסוימים מעדיפים חמצון קטליטי. בהשוואה לשריפה של פחמן tetrachloride, תהליך של חמצון קטליטי מאופיין רמה גבוהה יותר של הרס פסולת organochlorine והוא אינו מלווה על ידי היווצרות של דיוקסינים.