פתרון אמוניה - הכנה ושימוש

יש חנקן (חנקן) מספר חיבורים מֵימָנִי (מימן), מתוכם החשוב ביותר הוא אמוניה כבדי משקל. במעבדה זה הוכן על ידי חימום תערובת של אמוניום כלוריד עם אשלגן. עד המאה ה -19, הפיקדון הצ'יליאני של ניטראט סודיום נחשב המקור היחיד של תרכובות חנקן. הודות למחקר מדעי, כימאי מספר שיטות של קיבוע חנקן אטמוספרי הוצעו. הראשון שבהם היה תהליך הסינתזה של אמוניה cyanamide. שיטה זו מבוססת על הנכס של חנקן מצמיד את אוריאת סידן. לשם כך, החנקן המחומם הוא עבר דרך קרביד סידן:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

ובכך השיג CaCN2 (ציאניד סידן) חנקתי המשמש כדשן בחקלאות. יצוין כי הטיפול של תרכובת זו עם קיטור כדי לייצר אמוניה:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

אמונית מעובד לחומצה ו חנק דשן חנקן. בשנת הכימיה המודרנית היא שיטה אחרת נפוצה קבלת NH3 - הסינתזה שלו של חנקן ומימן:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

אמוניה ובכך השיגה נקראת סינטתית. סינתזת אמוניה תעשייתית מתבצעת בנוכחות זרז ובטמפרטורה של 500 מעלות.

אמוניה - גז אשר יש ריח אופייני חריף, זה קל מהאוויר. NH3 לא צריך להיות בשאיפה במשך זמן רב, משום שהוא רעיל. הגז הוא יחסית בקלות מסיסה H2O. מרוכז אמוניה מימית המכילה 25% NH3.

כאשר מקורר (עד -79 ° C) פתרון של אמוניה מימית הופך גבישים. מחקרים מדעיים הראו כי המסה העיקרית של NH3 בתמיסה המימית היא בצורת מולקולות hydrated (NH3 · nH2O) וחלק קטן בלבד של האמוניה המומסת (כ 0.5%) הגיב עם מים:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

תגובה אלקליין של פתרונות אמוניה עקב הימצאותם של יונים הידרוקסיד. באופן מסורתי פתרון אמוניה הוא יועד NH4OH. הבסיסיות של פתרון הנגרם כתוצאה מהימצאותם של קבוצת הידרוקסיל, אשר נוצרת כתוצאה ניתוק של אמוניום הידרוקסיד.

פתרון אמוניה נחשב בסיס חלש. במעבדות לפעמים אמוניה הוכן על ידי חימום אמוניום כלוריד. אמוניה היא די תרכובת כימית פעילה כי מגיבה עם חומרים רבים, תוך הצגת הפחתת נכסים בלבד.

אמוניה שורפת עם חמצן בנוכחות להבה ירקרקה-צהובה, ובהשראת מחומצן אל חנקן חופשי. כאשר בנוכחות זרז (פלטינה) · חמצון אמוניה ממשיך עד תחמוצת חנקן. תגובה זו משמשת בתהליך ייצור חומצה חנקתית. זה חייב להיות אמר כי רוב האמוניה ובכך השיגה הוא בילה על הייצור של דשנים חנקו וחומצה חנקתית.

במהלך האידוי -33,4 ° C נוזלי NH3 מהסביבה סופג הרבה חום, זה גורם להתקררות. מאפיין זה הוא השימוש בו במערכות קירור לאחסון קרח מלאכותי של מוצרי מזון מתכלים. לעתים קרובות אמוניה נוזלית משמשת לבניית מבנים תת קרקעיים. פתרון האמוניה משמש בפועל במעבדה, בתעשייה הכימית, מוצרים ביתיים, וכן ברפואה.

יישום פתרון אמוניה. משמש כאמצעי עירור והסרה של נשימה של החולה לא להתעלף. ריכוזים גדולים של NH3 יכול לגרום דום נשימה. לפעמים פתרון אמוניה משמש emetics (10 טיפות לכל מ"ל מים 100). שים לב כנת תרופות זה לא ניתן למריחה בנוכחות מחלות עור (אקזמה, דרמטיטיס). אם רופאי אדי אמונית הרעלת לקבוע יצטטו, ציטרט, טרטרט (חומצה טרטרית) בריכוז 1%. בפועל כירורגיים באמצעות פתרון אמוניה (25 מ"ל / 5 ליטר מים רתוחים, חם).