מקבילת המסה הטוחנת

על פי דבריו של רכב הקביעות של החוק, כל תרכובת כימית טהורה נשארה באותו הרכב כמוני בשום אופן תלוי בשיטה של הייצור שלה, כמו הראשון אמרה מדען העולם ג'יי פרוסט ב 1801-1808 GG. חוק זה התפתח כתוצאה של הערעור על פרוסט הכימאים הצרפתים ז'אן ק Berthollet. הראשון שבהם האמין כי היחסים בין האלמנטים של תרכובות וכתוצאה יש אופי קבוע, השני ראה את ההשתנות של קשרים. מאה שנים לאחר מכן, בסביבות 1912-1913. NS Kurnakov הקימה את קיומו של קשר עם הטבע המשתנה של הרכב, שאותו כינה "berthollides". קבוצה זו נקראת תרכובות גבישים: phosphides, תחמוצות, קרבידים, ואחרים. הרכב של המתחם עם דמות קבועה על NS מדען ההצעה Kurnakova שנודע בשם "daltonides". החוק הוא תמיד תקף בגין חומרים גזיים נוזליים.

לחוק הקביעות בהרכב גבש מסקנה הוא הגיוני כי החומרים המרכיבים מחוברים זה לזה בתוך פרופורציות מוגבלות בהחלט. בהקשר זה, יש מושג ב מקביל כימיה, אשר תורגם מן בלטינית פירושו "שווה". במילה אחת, את המקבילה - A חומרי חלקיקים מותנים אשר על מספר מסוים של פעמים פחות יחידות הנוסחא המתאימות שלהם. כל מספר שווה ערך מתאים לאופי של מגיבים, תואר וסוג הכנת תגובה כימית. זה בגלל המספר השווה להבחין אלמנט מסוים בהרכב של התרכובות - עבור קבוצות ידועות של יונים או מולקולות. בתגובות של סוג המטבע, למשל, המסה הטוחנת של חומר שווה ערך נקבעה על ידי ההעברה ורכב התגובה.

בדרך כלל, רבים מהאלמנטים מסוגלים ליצור קשרים מרובים ביניהם. לכן, את המקבילה של אלמנט, כמו גם את המשקל השווה הטוחן, עשויה להיות ערכים שונים, הניבטות מן הרכב למתחם הבדיקה זוהתה. עם זאת, במקרים כאלה, ושווי שונים של אותו יסוד יכול להיות מתואמים אחד עם השני כמו מספרים שלמים קטנים יחסית. לדוגמא, המסה הטוחנת של שווה ערך פחמן במבנה מצאה דו ו תחמוצת הפחמן משתנות והוא עומד 3 גרם / חפרפרת, ו 6 g / mol, ואת היחס בין הערך שנמצא שווה יחס של 1: 2. בדרך כלל, רוב התרכובות כולל מסה טוחנת של ושווי מימן שווה אחד, וחמצן - שמונה גרם לכל שומה. שווה - הוא כמות החומר המצורפת שבו שומה אחד של אלקטרונים ערכיים.

ישנן מספר שיטות כדי לקבוע באופן ניסיוני איך שווה מסה טוחנת גדולה של מה אלמנט:

• שיטה ישירה. הוא מבוסס על הנתונים המתקבלים בסינתזה של תרכובות מימן וחמצן של הרכיב הרצוי.
• שיטה עקיפה. במקום היא משתמשת מימן וחמצן עם אלמנטים אחרים של שווה ערך ידוע.
• שיטת תזוזה. היא כרוכה הסרת מימן מתוך תמיסה חומצית באמצעות מדגם מתכת מסוים.
• השיטה האנליטית. בהתבסס על חישוב חלק המסה של חומר באחד ותרכובותיו.
• שיטת אלקטרוכימיות באמצעות נתונים אלקטרוליזה.

שווה מסה מולרית משמש כדי לבצע חישובים כמותיים במהלך אינטראקציות כימיות בין חומרים הידועים. יתרון משמעותי כאן הוא כי כדי לפתור את הבעיה, אין צורך להשתמש במשוואה של תגובה כימית, שהיא גם קשה לכתוב. הוא רק צריך לדעת כי הכימיקלים מעורבים אינטראקציה, או החומר - תוצר של תגובה כימית.