התגובה של CaCl2, H2SO4

אחת מאבני הנגף בשלבים הראשונים של לימוד חוקי כימיים יסודות היא לכתוב תגובות כימיות. לכן, שאלות על האינטראקציה של CaCl2, H2SO4 נמצאות לא תקופתית באופן שיטתי. הבה נבחן את הרגעים "הבעיה" העיקרית.

משוואה מולקולרית שיא

אינטראקציה בין סידן כלורי (מלח) וחומצה גופרתית זורמת דרך מנגנון ההחלפה.

סימני היכר של התגובה הזו הם:

• שני חיבורים על המפרצון (חומר גלם);
• שני קשרים במוצא (המוצר);
• חוסר מוחלט של חומרים פשוטים.

חילופי עם כל קבוצות תגובתי אחרות, שהמגיבים שונים, ואת המשוואה לוקחת את הטופס:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

כפי שניתן לראות, שני חומר מורכב, יוני שינוי יוצרי תרכובות שונות מאוד: מלח חדש (CaSO4) וחומצה הידרוכלורית (HCl).

לזרום אל הקצה

מענה לשאלה זו יכולה להיות פשוט על ידי כתיבת CaCl2, משוואת תגובת H2SO4 בצורה מולקולרית. הסוג של מוצרים יהיו כל תלויים. עד סוף התהליך במקרה של חינוך:

• משנה מסיס (בוצה);
• מתחם נדיפים (גז);
• ריאגנט malodissotsiiruschego (מים, אלקטרוליט חלש).

בתמורה CaCl2, במקרה H2SO4 שם בין תוצרי התגובה סידן גופרתי - תרכובת מסיסים גרוע משקעים לפי הטבלה.

כתוצאה מכך, התהליך החילופי יתקיים עד הסוף.

מסוכם בצורה יונית בין ההקלטה CaCl2, H2SO4

כתיבה החוצה כל התרכובות המסיסות ליונים והפחתת חוזרות קבוצות תגובתי, נקבל שתי משוואות הלא נודע:

• הקלטה יוני טופס מוחלט בין CaCl2, H2SO4

^{CA 2+ + 2cl - + 2H +} + כה ₄ ^2- = קאסו ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• צורה מקוצרת של המשוואה

CA ²⁺ + כה ₄ ^2- = קאסו _4.

יש לזכור כי יונים צבועים רק מלחים מסיסים, חומצות, בסיסים (זו נקבעת בקלות מטבלאות מיוחדת). סוג אלקטרוליטים חלש פחמתית או חומצה אצטית נכתבת תמיד בצורה המולקולרית.

עכשיו אתה יודע איך האינטראקציה בין סידן כלורי (מלח), וחומצה גופרתית.